天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4 ．
①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 {#blank#}1{#/blank#}
已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1
C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣73kJ•mol﹣1
2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJ•mol﹣1
②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ． 
写出铜电极表面的电极反应式{#blank#}2{#/blank#} ．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量{#blank#}3{#/blank#} （选填“盐酸”或“硫酸”）．
③另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K={#blank#}4{#/blank#} ．（计算结果保留两位有效数字）
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入
空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} ．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2 ， 其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强p1{#blank#}6{#/blank#} P2（填“大于”
或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）{#blank#}7{#/blank#} v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为{#blank#}8{#/blank#} ．
N2O4(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
