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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

四川省成都外国语学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2 , 还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-35

10-16

10-38

(1)、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4 , 酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
(2)、“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 , 加入氨水需调节pH 至少达到,恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)
(3)、滤渣B的成分是
(4)、MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极电极反应式为
(5)、工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI 溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算可得该样品纯度%。(小数点后保留1位数字)。
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