二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物 Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ks...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省成都外国语学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO₂ ，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-35	10^-16	10^-38

（1）、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄ ，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

（2）、“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能；滤渣A的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃ ，加入氨水需调节pH 至少达到，恰好能使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10^-5mol·L^-1时即视为沉淀完全)

（3）、滤渣B的成分是。

（4）、MnO₂也可在MnSO₄-H₂SO₄-H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为。

（5）、工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO₂纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液反应（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。计算可得该样品纯度%。(小数点后保留1位数字)。

举一反三

下列水解的离子方程式正确的是（）

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）