碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．

（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）．

某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T₁℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

①根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为{#blank#}1{#/blank#} （保留两位小数）。若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN₂和1.08molCO₂ ， 此时v_（正）{#blank#}2{#/blank#} v_（逆）（填“＞、＜、=”）

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} （填序号字母）。

A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆）      B．容器内CO₂和N₂的体积比为1：1

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变     D．容器内压强保持不变

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率{#blank#}4{#/blank#} （填“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示。

①若在t₀时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是{#blank#}5{#/blank#}  

②若在t₀时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线{#blank#}6{#/blank#} 。

（3）已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H=﹣41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是（填序号）{#blank#}7{#/blank#} 

A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

D．第8min时，若充入氦气，会导致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）

（4）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，amol CO₂和bmol H₂ ． 若达平衡时各组分体积分数都与（3）中平衡时相同，则a={#blank#}8{#/blank#} mol，b={#blank#}9{#/blank#}  mol。

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB

充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。

（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是{#blank#}1{#/blank#} 反应。

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是{#blank#}2{#/blank#} 

（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．

Ⅰ、现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；

②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；

试解释形成第②种结果的可能原因是{#blank#}3{#/blank#} 

Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为{#blank#}4{#/blank#} 

（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是{#blank#}5{#/blank#} （用含有W的代数式表示）