煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题

（1）、上述正向反应是反应（填“放热”或“吸热”）

（2）、要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（）

A、加入催化剂 B、增大CO的物质的量以提高体系的压强 C、降低温度 D、减小H₂的浓度

（3）、向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（）

A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g） B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g） C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g） D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）

（4）、若反应在800℃时进行，设起始CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=

（5）、在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K

（0℃时T=273K）

举一反三

对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列图象正确（）

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是（）

利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂ ，使反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃达到平衡，测得反应放出热量为Q₁。

填写下列空白：

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

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