题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通
探究影响化学反应速率的因素
①溶液酸碱性的影响:已知S2O82﹣+H+═SO4﹣+HSO4﹣ , 由此判断,溶液酸性增强,降解4﹣CP的效果(填“越好”、“越差”或”无影响”)
②Fe2+浓度的影响:相同条件下,将不同浓度FeSO4溶液分别加入c(4﹣CP)=1.56×10﹣4 mol•L﹣1、c(Na2S2O8)=3.12×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中.反应240min后测得实验结果如图所示.
已知:S2O8 2﹣+Fe2+═SO4﹣+SO2﹣4+Fe3+ . 则由图示可知下列说法正确的是:(填序号)
A.反应开始一段时间内,4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大,其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO﹣4•
B.Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂
C.当c(Fe2+)过大时,4﹣CP降解率反而下降,原因可能是Fe2+会与SO4发生反应,消耗部分SO4
D.4﹣CP降解率反而下降,原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强,不利于降解反应的进行
③当c(Fe2+ )=3.2×10﹣3 mol•L﹣1 时,4﹣CP降解的降解率为,4﹣CP降解平均反应速率的计算表达式为.
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7 |
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | —— |
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