硫元素具有广泛的应用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

探究影响化学反应速率的因素

硫元素具有广泛的应用．

（1）、S的原子结构示意图为．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是，两种化合物均含有的化学键为

（2）、煅烧黄铁矿（FeS₂）的原理为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂ ．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为．产生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，该反应的离子方程式是．

（3）、过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）在较高温度完全分解，1mol Na₂S₂O₈分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O₂ ，则焦硫酸钠的化学式为

（4）、Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^﹣），通过测定4﹣CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^﹣ ，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^﹣的影响．

①溶液酸碱性的影响：已知S₂O₈²^﹣+H⁺═SO₄^﹣+HSO₄^﹣ ，由此判断，溶液酸性增强，降解4﹣CP的效果（填“越好”、“越差”或”无影响”）

②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO₄溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10^﹣⁴ mol•L^﹣¹、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^﹣³mol•L^﹣¹的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

已知：S₂O₈²^﹣+Fe²⁺═SO₄^﹣+SO₂^﹣⁴+Fe³⁺ ．则由图示可知下列说法正确的是：（填序号）

A．反应开始一段时间内，4﹣CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO﹣4•

B．Fe²⁺是4﹣CP降解反应的催化剂

C．当c（Fe²⁺）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄发生反应，消耗部分SO₄

D.4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3⁺水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行

③当c（Fe²⁺ ）=3.2×10^﹣³ mol•L^﹣¹ 时，4﹣CP降解的降解率为，4﹣CP降解平均反应速率的计算表达式为．

举一反三

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