某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度 ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2﹣3滴． ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数． ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．试回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江西省吉安一中高二上学期期中化学试卷（理科）

某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度

①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2﹣3滴．

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆ ．

试回答下列问题：

（1）、步骤①加入的指示剂是．

（2）、步骤②应使用式滴定管．

（3）、试描述滴定终点的现象：．

（4）、若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为．

（5）、请指出实验中的一处明显错误：．

举一反三

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂和HCl．

已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅ ．

②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄ ．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收.2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．

步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．

试填空：

现对A、B、C、D做出的如下推断中，错误的是（）

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