弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖南省长沙一中高二上学期期中化学试卷

（1）、生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）．

（2）、常温下，取0.2mol•L^﹣¹ HCl溶液与0.2mol•L^﹣¹ MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：．

（3）、0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则

①该溶液中c（H₂A） c（A²^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②作出上述判断的依据是（用文字解释）．

（4）、含Cr₂O₇²^﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^﹣³ mol•L^﹣¹的Cr₂O₇²^﹣ ．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO₄•7H₂O．反应（I）中Cr₂O₇²^﹣与FeSO₄的物质的量之比为．

②常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）=6.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ，则处理后的废水的pH=．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣³¹）

举一反三

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

K_a=1.77×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

在25℃时，下列选项不正确的是

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