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题型：单选题
题类：模拟题
难易度：普通
辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、
由图可知：c
1
>c
2
>c
3
B、
M点溶液中存在：c(H
+
)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C、
恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na
+
)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H
+
)
D、
计算可知HA的电离常数：Ka=
举一反三
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
室温下向10mL 0.1 mol•L
﹣1
NaOH溶液中加入0.1mol•L
﹣1
的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
化学上常用AG表示溶液中的
。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO
2
溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(
V
)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K
离
=1.77×10
-4
， HCN：K
离
=4.9×10
-10
， H
2
CO
3
：K
a1
=4.4×10
-7
， K
a2
=4.7×10
-11
， 则以下方程式错误的是（ ）
下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
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