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题型:单选题
题类:模拟题
难易度:普通
辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
已知:对于电离常数为Ka的某一元弱酸,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A、
由图可知:c
1
>c
2
>c
3
B、
M点溶液中存在:c(H
+
)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C、
恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系:c(Na
+
)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H
+
)
D、
计算可知HA的电离常数:Ka=
举一反三
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
室温下向10mL 0.1 mol•L
﹣1
NaOH溶液中加入0.1mol•L
﹣1
的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
化学上常用AG表示溶液中的
。25℃时,用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO
2
溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法错误的是( )
pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积(
V
)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
已知25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下: HCOOH:K
离
=1.77×10
-4
, HCN:K
离
=4.9×10
-10
, H
2
CO
3
:K
a1
=4.4×10
-7
, K
a2
=4.7×10
-11
, 则以下方程式错误的是( )
下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
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