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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

浙江省“七彩阳光”联盟2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

常温下，向10mL0.1000 mol•L^-1的H₂A溶液中，逐滴滴加0.1000 mol•L^-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)不变 B、b点溶液存在关系：c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂A)-c(A^2-) C、C 点溶液中：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H₂A)> c(H⁺)>c(A^2-) D、d 点溶液中： 2c(Na⁺)=c(HA^-)+ C(A^2-)+ c(H₂A)

举一反三

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．

酸或碱	电离常数（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^﹣⁵
HNO₂	4.6×10^﹣⁴
HCN	5×10^﹣¹⁰
HClO	3×10^﹣⁸
NH₃•H₂O	1.8×10^﹣⁵

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是{#blank#}1{#/blank#} （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是{#blank#}2{#/blank#} 　（填序号）．

A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈{#blank#}3{#/blank#} （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：{#blank#}4{#/blank#} ，溶液中各离子浓度大小的关系是　{#blank#}5{#/blank#} ．

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^﹣）大于c（Na⁺）．对该混合溶液的下列判断正确的是（）

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是

（）

常温下，下列离子浓度关系正确的是（）

25 ℃时，在含CH₃COOH和CH₃COO^－的溶液中，CH₃COOH、CH₃COO^－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述错误的是（）

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