常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳二中高一下学期期中化学试卷

A、将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小 B、用 CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液） C、向0.2 mol•L^﹣¹的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^﹣¹NH₃•H₂O溶液：c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）═c（H⁺）+c（NH₃•H₂O） D、在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）═c（SO₄²^﹣）+c（OH^﹣）

举一反三

c（H⁺）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）

以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：

现有常温下的六份溶液：

①0.01mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液；

②0.01mol•L^﹣¹HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol•L^﹣¹HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

H₂C₂O₄为二元弱酸。常温下0.1mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	酸的强弱：HX＜HY
B	向2 mL 0.1 mol/L Na₂S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO₄溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO₄	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动
D	常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	常温下酸性：HA﹤HB

数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ， ②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

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