以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省威海市乳山一中高三上学期期末化学试卷

（1）、已知：甲醇脱水反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=﹣23.9kJ•mol^﹣¹

甲醇制烯烃反应2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）D△H₂=﹣29.1kJ•mol^﹣¹

乙醇异构化反应C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g））D△H₃=+50.7kJ•mol^﹣¹

则乙烯气相直接水合反应：C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=．

（2）、在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b14（填＞、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=（用含a、b的式子精确表示）

（3）、用一个离子方程式表示反应：100mL 3mol•L^﹣¹NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO₂；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：；

（4）、废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为；T℃下，某研究员测定NH₃•H₂O的电离常数为1.8×10^﹣⁵ ， NH₄⁺的水解平衡常数为1.5×10^﹣⁸（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为，请判断T25℃（填“＞”“＜”“=”）

举一反三

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^﹣、H⁺、OH^﹣四种离子．则下列描述正确的是（）

有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（

）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（）

在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（）

在0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中，关系正确的是（）

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（）

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