（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；

（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．

使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂ ， 其生产流程如图1：

（1）此流程的第Ⅰ步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P_1　＜P₂ ． （填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K={#blank#}1{#/blank#} 

（2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：

从表中可以推断：该反应是{#blank#}2{#/blank#} 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为{#blank#}3{#/blank#} ．如图3表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是{#blank#}4{#/blank#} （写出一种）．

（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．

①已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol^﹣1和726.5kJ•mol^﹣1 ， 则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} 

②合成甲醇的方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．在230℃〜270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H₂）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是{#blank#}6{#/blank#} （填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是{#blank#}7{#/blank#}

③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH₃OH的物质的量分数为{#blank#}8{#/blank#} （保留1位小数）．

2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 2CO₂ （g）+N₂ （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为{#blank#}1{#/blank#} 　．

②该反应的△H{#blank#}2{#/blank#} 0（选填“＞”、“＜”）．

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂ ， 在右图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867kJ•mol^﹣1

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ•mol^﹣1

写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式{#blank#}3{#/blank#} 

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式{#blank#}4{#/blank#} 催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是{#blank#}5{#/blank#} （填a→b或b→a）．