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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一下学期期中化学试卷

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A、铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B、砹（At₂）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸 C、硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体 D、硒化氢（H₂Se）是比H₂S稳定的气体

举一反三

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有关问题：

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（）

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

卤族元素的单质能与H₂反应，反应情况如下表所示：

F₂	在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
Cl₂	光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
Br₂	加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
I₂	不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解

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