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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）、y在元素周期表的位置是。

（2）、比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：＞。

（3）、任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。

（4）、上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂ ，向盛有10mL1mol∙L^‐¹R溶液的烧杯中滴加1mol∙L^‐¹NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式。

②若R溶液改加20mL1.2 mol∙L^‐¹Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。

举一反三

1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）并达到平衡，请完成下列各题：

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：

根据电子排布的特点，原子序数为30的元素X在周期表中属于（）

N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）

元素代号	X	Y	Z	W	Q
原子半径/pm	160	143	70	66	102
主要化合价	+2	+3	+5、-3	-2	+6、-2

下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

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