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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省无锡市高二下学期期末化学试卷

文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）．将HCl和O₂分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．

请回答下列问题：

（1）、可以判断该反应已经达到化学平衡的是（填字母）．

A、密闭容器中总压强不变 B、密闭容器中混合气体的密度不变 C、v（HCl）=2v（Cl₂） D、密闭容器中氣气的体积分数不变

（2）、d曲线对应的投料比是（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O₂量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O₂）=制备．

（3）、该反应的平衡常数表达式为．

（4）、若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl₂的体积分数为．

（5）、用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题．甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu₂O/ZnO）．

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣¹

CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣182.9kJ•mol^﹣¹

则 CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=．

若将生成的CH₃OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为

举一反三

运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO₂、NO₂等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）

在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：[c（A）]^a•c（B）=c（C）•c（D）．若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（　　）

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO₂和N₂等．

一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）

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