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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省无锡市高二下学期期末化学试卷

文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）．将HCl和O₂分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．

请回答下列问题：

（1）、可以判断该反应已经达到化学平衡的是（填字母）．

A、密闭容器中总压强不变 B、密闭容器中混合气体的密度不变 C、v（HCl）=2v（Cl₂） D、密闭容器中氣气的体积分数不变

（2）、d曲线对应的投料比是（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O₂量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O₂）=制备．

（3）、该反应的平衡常数表达式为．

（4）、若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl₂的体积分数为．

（5）、用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题．甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu₂O/ZnO）．

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣¹

CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣182.9kJ•mol^﹣¹

则 CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=．

若将生成的CH₃OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为

举一反三

一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）

在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）

（1 ）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；

（2 ）A，B，C的分子数之比为1：3：2；

（3 ）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；

（4 ）A，B，C的浓度不再变化．

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

分别在T_l℃、T₂℃、T₃℃时，向三个500mL 的恒容密闭容器中均充人1molN₂和2.5molH₂ ，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．实验测得反应tmin 时N₂的体积分数如图所示．下列说法正确的是（）

可以利用NO₂的平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO_₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH₄NO₃晶体，此时烧杯中NO₂平衡流气做颜色变浅。

回答下列问题：

在一定量的密闭容器中进行反应：A₂(g)+3B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB₃(g)。已知反应过程中某一时刻A₂、B₂、AB₃的浓度分别为0.1mol∙L^-1 ， 0.3mol∙L^-1 ， 0.2mol∙L^-1当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

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