某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山西省晋城市高三上学期期末化学试卷

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO₂、NO₂等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

（1）、对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^﹣	NO₃^﹣	Cl^﹣
浓度/mol•L﹣1	4×10^﹣⁶	6×10^﹣⁴	2×10^﹣⁵	4×10^﹣⁵	3×10^﹣⁵	2×10^﹣⁵

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH值=．

（2）、为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料．

已知：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol^﹣¹

C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol^﹣¹

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：

②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是．

a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃

（3）、汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0．

若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂ ， 1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10^﹣⁴mol，计算该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：；

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．

举一反三

煤燃烧后的主要产物是CO、CO₂ ．

Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：

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