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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省泉州市南安一中高二上学期期末化学试卷23

已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═S₄O₆²^﹣+2I^﹣

相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^﹣²⁰	2.6×10^﹣³⁹	1.7×10^﹣⁷	1.3×10^﹣¹²

（1）、某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．

（2）、在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂ ，原因是（用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是．

（3）、某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．

①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为．

③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为

举一反三

硫铁矿（主要成分为FeS₂）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数．取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe²⁺和Fe³⁺ ．计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（）