“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数（ 25℃） Ki...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷

“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

探究一：探究氰化物的性质

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

（ 25℃）

K_i=1.77×10^﹣⁴

K_i=5.0×10^﹣¹⁰

K_i1=4.3×10^﹣⁷

K_i2=5.6×10^﹣¹¹

（1）、NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

（2）、如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是

A、相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CN^﹣）＞c（HCOO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B、向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN^﹣+CO₂+H₂O=HCN+CO₃²^﹣ C、图象中a、c两点处的溶液中 $\text{[math]}$ 相等（HR代表HCOOH或HCN） D、图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

（3）、H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为．

（4）、探究二：测定含氰水样中处理百分率

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN^﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄ ，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN^﹣+ClO^﹣═CNO^﹣+Cl^﹣

2CNO^﹣+2H⁺+3ClO^﹣═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^﹣+H₂O

处理含CN^﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^﹣） c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）、①和⑥的作用是．

（6）、反应结束后，缓缓通入空气的目的是．

（7）、为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

举一反三

某学生欲通过实验方法验证Fe²⁺的性质．

如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O．测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法测定，其化学反应方程为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（x+y）H₂=（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O

请回答如下问题：

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	分别测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C
C	向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色：若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去	该溶液中既有Fe³⁺ ，还有Fe²⁺
D	浓硫酸有脱水性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO

锌、铋(Bi)、锗(Ge)的单质及其化合物用途较广。利用某冶锌工业废料(主要含ZnO，还含有氧化铋、氧化锗)回收其金属化合物的流程如下(已知：Ge⁴⁺易水解，单宁酸为一种弱酸)。

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