研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省宣城市四校联考高二上学期期中化学试卷

（1）、甲同学欲用上图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式

（2）、为探究MnO₂的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂ ，测量所得气体体积，数据如表：

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是．

（3）、为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如表实验（三支试管中均盛有10mL 5% H₂O₂ ）：

试管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加试剂

5滴0.1mol•L^﹣¹FeCl₃

5滴0.1mol•L^﹣¹ CuCl₂

5滴0.3mol•L^﹣¹ NaCl

产生气

泡情况

较快产生细小气泡

缓慢产生细小气泡

无气泡产生

结论是，实验Ⅲ的目的是．

（4）、查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和．

举一反三

试剂：4% H₂O₂溶液，12% H₂O₂溶液，1mol/LFeCl₃溶液

仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO₄+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

甲 450 ℃，8 mol SO₂和 5 mol O₂

乙 500℃，用 V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂ 和 5 mol O₂

丙 500 ℃ ，8 mol SO₂ 和 5 mol O₂

丁 500℃ ， 10 mol SO₂ 和 5 mol O₂

按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

相关试卷