某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．编号反应物催化剂 ① 10mL 2%H2O2溶液无 ② 10mL 5% H2O2溶液无 ③...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

探究影响化学反应速率的因素

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．

（1）、催化剂能加快化学反应速率的原因是．

（2）、实验①和②的目的是．

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是．

（3）、实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析图示能够得出的实验结论是．

举一反三

反应方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min)^━¹②υ(B)＝0.6 mol·(L·min)^━¹

③υ(C)="0.35" mol·(L·min)^━¹④υ(D)＝0.4 mol·(L·min)^━¹

该反应在不同条件下反应速率最快的是（）

	实验目的	实验方案
A	配制0.0100 mol·L^－1的NaOH溶液	称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B	制取并纯化乙烯	将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰
C	比较Cl₂与H₂SO₄氧化性强弱	向漂白粉中加入8mol·L^－1硫酸，观察有无黄绿色气体
D	探究温度对化学反应速率的影响	向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L^－1KMnO₄溶液，再分别加入2mL0.1mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象

相关试卷