根据题意解答 - 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2016-2017学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一上学期期中化学试卷

根据题意解答

（1）、从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，氧化性最强．

（2）、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al+HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O，该反应的氧化剂是（填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为，该反应的离子方程式为：．

（3）、MnO₂与浓盐酸共热反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

（4）、某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、Cu₂S、稀HNO₃、H₂O和NO，写出该反应的化学方程式．

举一反三

（1）配平以下有关的离子反应方程式：

□NO $\text{[math]}$ +□Al+□H₂O﹣→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^{﹣{#blank#}1{#/blank#}}

（2）以上反应中失电子的物质是{#blank#}2{#/blank#} ，还原产物是{#blank#}3{#/blank#} ，每生成1mol还原产物，将有{#blank#}4{#/blank#} 电子发生转移．

（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO $\text{[math]}$ （设氮元素都以NO $\text{[math]}$ 的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为{#blank#}5{#/blank#} ．

按要求填空：

实验	试剂			操作及现象
实验	试管(I)		试管(II)	操作及现象
(试管容积为50 mL)	实验a	1.0 mol·L^－¹ FeSO₄溶液 24 mL	1.0 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液24mL	倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀放置1.5～2 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀
	实验b	1.0 mol·L^－¹ FeSO₄溶液 10 mL	1.0 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液 20 mL	倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色

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