- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

北京市海淀区2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的反应。已知：Fe(OH)₂和FeCO₃均为白色沉淀，不存在Fe(HCO₃)₂。实验操作及现象记录如下：

实验	试剂			操作及现象
实验	试管(I)		试管(II)	操作及现象
(试管容积为50 mL)	实验a	1.0 mol·L^－¹ FeSO₄溶液 24 mL	1.0 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液24mL	倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀放置1.5～2 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀
	实验b	1.0 mol·L^－¹ FeSO₄溶液 10 mL	1.0 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液 20 mL	倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色

（1）、甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO₃ ，写出该反应的离子方程式：；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入，发现产生大量气泡。

（2）、乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)₂ ，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)₂存在的实验现象是。

（3）、实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO₃ ，写出生成FeCO₃的离子方程式：。

（4）、实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO₃被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：。

（5）、乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)₂ ，实验b中几乎不含有Fe(OH)₂ ，对比分析出现差异的原因是。

举一反三

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；

②溶解后配成250mL溶液；

③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；

④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；

⑤数据处理．

回答下列问题：

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