某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷

某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．

（1）、用离子方程式表示该反应原理：．

（2）、图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是 mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）

A．等于amL B．等于（25﹣a）mL C．大于amL D．大于（25﹣a）mL

（3）、该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：

a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

b．将V₁mL C₁mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

c．用C₂mol/L草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液滴定过量的KMnO₄ ，至滴定终点时用去Na₂C₂O₄溶液V₂mL

①KMnO₄溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化．

②样品中Na₂SO₃的物质的量为 mol．（用含C₁、V₁、C₂、V₂的代数式表示）．

（4）、下列操作会导致测得的Na₂SO₃的物质的量偏高的是（填字母，双选）．

A、未用Na₂C₂O₄标准液润洗滴定管 B、滴定前仰视盛有Na₂C₂O₄溶液的滴定管，滴定后俯视 C、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 D、滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．

举一反三

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^﹣²⁰	2.6×10^﹣³⁹	1.7×10^﹣⁷	1.3×10^﹣¹²

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ ，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^﹣¹稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．

已知涉及的部分反应的离子方程式为：

步骤a：2MnO₄^﹣+5C₂O₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

步骤b：2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

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