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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖南师大附中高二上学期期中化学试卷（理科）

用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．

（1）、标准溶液应盛于（填“A”或“B”）滴定管中．

（2）、若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L^﹣¹的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点

（3）、实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=mol•L^﹣¹

滴定次数	待测液体体积/mL	标准碱液
滴定次数	待测液体体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
①	20.0	0.40	20.41
②	20.0	0.10	20.60
③	20.0	4.00	23.99

举一反三

室温下，用0.100mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L^﹣¹的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g•L^﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．

盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（）

常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（）

三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·nH₂O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·nH₂O）加入到50 mL0.1 mo1·L^－¹盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L^－¹ NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）

25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10^-5。向20mL 2.0mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H⁺)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

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