食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g•L﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省实验中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g•L^﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．

（1）、用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是　　（双选）．

A、用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H⁺+OH^﹣=H₂O B、食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定 C、用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 D、若测得样品的物质的量浓度为0.75mol•L^﹣1 ，则其总酸量为45g•L^﹣1

（2）、某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C₆H₅COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的　　．

A、pH B、电离度 C、电离常数 D、溶解度

（3）、常温下，用0.1000mol•L^﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L^﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；

②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：．

（4）、测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是．

（5）、实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol•L^﹣1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量= g/100mL．

举一反三

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为{#blank#}1{#/blank#} （填“A”或“B”），请说明理由{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积比为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是{#blank#}4{#/blank#} ．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^﹣⁵	K_a=3.0×10^﹣⁸	K_a1=4.4×10^﹣⁷K_a2=4.7×10^﹣¹¹

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38

选项	实验操作	实验目的
A	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液	证明CO $\text{[math]}$ 在溶液中存在水解平衡
B	分别测定盐酸和醋酸溶液的pH	证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH₃COOH
C	向0.1mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粒	探究固体表面积对反应速率的影响
D	向两支装有4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液、2mL0.2mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液	探究浓度对化学反应速率的影响

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