氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol﹣1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol﹣1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=﹣906.5kJ•mol﹣1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
则△H4={#blank#}1{#/blank#} kJ•mol﹣1 ．
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体
①写出该反应的离子方程式：{#blank#}2{#/blank#}
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：{#blank#}3{#/blank#} ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有{#blank#}4{#/blank#} （任写一种）．
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3 ， 其电解原理如上图2所示．
①氮化硅的化学式为{#blank#}5{#/blank#}
②a电极为电解池的{#blank#}6{#/blank#} （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：{#blank#}7{#/blank#} ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是{#blank#}8{#/blank#}
