题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
2016-2017学年辽宁省盘锦高中高二上学期期末化学试卷
①m+n>p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p
④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大.
工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇,反应如下:
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
请按要求回答下列问题:
(1)将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图1.当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”){#blank#}1{#/blank#} ;△H1{#blank#}2{#/blank#} 0,pl{#blank#}3{#/blank#} p2(均填“<”、“=”或“>”);pl、100℃时平衡常数的值K={#blank#}4{#/blank#} .
(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强,某同学设计了以下三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在空格中填入剩余的实验条件数据.
实验编号 |
T/℃ |
n(CO)/n(H2) |
p/MPa |
Ⅰ |
150 |
|
0.1 |
Ⅱ |
{#blank#}5{#/blank#} |
{#blank#}6{#/blank#} |
5 |
Ⅲ |
300 |
{#blank#}7{#/blank#} |
{#blank#}8{#/blank#} |
若在300℃时其他条件不变,将该反应容器容积压缩到原来的l/2,重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是{#blank#}9{#/blank#} ,K的变化是{#blank#}10{#/blank#} (均填“增大”,“减小”或“不变”).
(3)已知在常温常压下:2CH3OH(I)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(I)△H=﹣44.0kJ/mol,请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为{#blank#}11{#/blank#} kJ.
(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池,其反应原理如图2所示,电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示){#blank#}12{#/blank#} ,负极电极反应式为 {#blank#}13{#/blank#} .若以该燃料电池作为电源,用石墨作电极电解500mL饱和食盐水,当两极共收集到1.12L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时,常温下所得溶液的pH={#blank#}14{#/blank#} (假设反应前后溶液体积不变).
试题篮