在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高二上学期期中化学试卷

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）、反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为 mol·L^﹣¹·s^﹣¹反应的平衡常数K₁=．

（2）、100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol·L^﹣¹·s^﹣¹的平均速率降低，经10s又达到平衡．

①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是

②温度T时反应的平衡常数K₂=

（3）、温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：．

（4）、综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：．

举一反三

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH（g）+H₂O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

回答下列问题：

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