题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通
2017年高考化学押题预测卷(新课标Ⅰ卷)
甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列问题:
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
则x=。
若将1mol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ(填“>”或“=”或“<”);
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是。
a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为,该温度下的平衡常数为;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是。
a.缩小反应容器的容积 b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b是,阳极电极反应为。
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