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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省揭阳市揭西县河婆中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

已知反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

举一反三

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ．一种工业合成氨的简式流程图如下：

两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂ ，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．

将0.8 mol I₂(g)和1.2 mol H₂(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min[
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

在C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) 的反应中，既能增大反应速率又能使平衡向正反应方向移动的措施是（）

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：

氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

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