某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下： FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二下学期第一次月考化学试卷

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃ ，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄²^﹣+16H⁺

（1）、加入FeS₂还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的试剂为．

（2）、所得FeCO₃需充分洗涤，检验是否洗净的方法是．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是．

（3）、①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．

（4）、②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比（写出计算过程）．

举一反三

已知：

①酸性条件下，铈在水溶液中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种主要存在形式， $\text{[math]}$ 易水解， $\text{[math]}$ 有较强氧化性。

②CeO₂不溶于稀硫酸

③硫酸铁铵［aFe₂(SO₄)₃•b(NH₄)₂SO₄•cH₂O］广泛用于水的净化处理。

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