Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下： ①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液； ②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+； ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬； ④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得Ni...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

Na₂S、H₂O₂在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：

①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；

②向溶液中滴入适量的Na₂S溶液，除去Cu²⁺ Zn²⁺；

③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂溶液氧化Fe²⁺ ，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；

④在滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀；

⑤…

（1）、步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：

（2）、步骤③中在Fe²⁺ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是；该阶段发生反应的离子方程式为．

（3）、Fe²⁺ 也可以用NaClO₃氧化，Fe²⁺被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）₃的K_sp=2.64×10 ^﹣39]，下列说法正确的是（填字母）．

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺ ，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺ ）=2.64×10 ^﹣29 mol•L^﹣1

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺ 的离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^﹣+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^﹣+3H₂O

（4）、无水NiCl₂在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制得，已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl．写出NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制无水NiCl₂的反应方程式，NiCl₂•6H₂O需在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水的原因是．

举一反三

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

下列实验操作正确的是（）

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）

将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（　　）

下列仪器中常用于物质分离的是（）

锰酸锂(LiMn₂O₄)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO₄和LiFePO₄为原料制备锰酸锂的流程如图：

下列说法错误的是（）

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