研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省洛阳市高三上学期期中化学试卷

（1）、甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂．该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是．

（2）、为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H₂O₂加入容器中，

在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂ ，测量所得气体体积，数据如下：

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是，原因是．

（3）、为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H₂O₂ ）：

结论是，实验Ⅲ的目的是．

（4）、①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个

氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）．

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H₂O₂分解反应的催化剂需要满足的条件是．

举一反三

步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H₂O₂溶液．

步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/LFeCl₃溶液，

待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl₃和CuCl₂溶液的试管中同时加入2 mL5%H₂O₂溶液
B	制备无水AlCl₃	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C	探究温度对化学平衡的影响	将盛有NO₂和N₂O₄平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D	比较金属的活泼性	向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝

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