实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm﹣3 溶解性苯 5.5 80 0.88 微溶于水...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省孝感高级中学高一下学期期末化学试卷

实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

实验步骤如下：

取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂ ，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：

（1）、装置B的名称是，装置C的作用是；

（2）、配制混合液时，（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：；

（3）、为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是；

（4）、在洗涤操作中，第二次水洗的作用是；

（5）、本实验所得到的硝基苯产率是（保留两位有效数字）．

举一反三

已知：

溶液中被沉淀的离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：

【查阅资料】

Ⅰ．金属Ca的部分性质有：

①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③Ca+H₂ $\text{[math]}$ CaH₂（固体）

Ⅱ．固体CaH₂的部分性质有：

①常温：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑； ②CaH₂要密封保存．

【进行实验】

该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

其中第①步存在平衡2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。

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