氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物．试回答下列有关问题：

（1）①已知4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣1 200kJ•mol^﹣1

对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T₂＞T₁）下列图象如图1正确的是{#blank#}1{#/blank#} （填代号）．

②已知CO与H₂O在一定条件下可以发生反应：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣Q kJ•mol^﹣1 820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为　　；乙容器吸收的热量为{#blank#}2{#/blank#} 

（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^﹣39 ， Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^﹣33 ， 向浓度均为0.1mol•L^﹣1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是{#blank#}3{#/blank#} （填化学式）．

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气，已知：

 ①N₂（g）+2O₂ （g）=N₂O₄ （l）△H=﹣19.5kJ•mol^﹣1

 ②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534.2kJ•mol^﹣1

写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式{#blank#}4{#/blank#} 

（4）纯的叠氮酸（HN₃）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中加入0.2mol•L^﹣1HN₃的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2．

①根据图象写出HN₃的电离方程式：{#blank#}5{#/blank#} 

②下列说法正确的是{#blank#}6{#/blank#} （填序号）

A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN₃溶液来测定HN₃的浓度时应用甲基橙作指示剂

B．常温下，向0.2mol•L^﹣1HN₃的溶液中加水稀释，则 不变

C．分别中和pH均为4的HN₃溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L^﹣1NaOH溶液的体积相同

D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H⁺）+c（HN₃）=c（N₃^﹣）+2c（OH^﹣）

科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂ ． “气化炉”中主要反应有：

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣1

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

（1）气化炉中CO₂与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是

{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．在密闭容器中，将CO和H₂按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①生成甲醇的反应为{#blank#}2{#/blank#} 反应（填“放热”或“吸热”）．

②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是{#blank#}3{#/blank#} （填“A”或“B”）．

③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有{#blank#}4{#/blank#} （答出一种即可）．

④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是{#blank#}5{#/blank#} ．

回答下列问题：