碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质的量或浓度随时间的变化曲线b

（1）、已知2.00g的C₂H₂完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式．

（2）、利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式．

（3）、用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T₁℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为．

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）．

A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆） B．容器内CO₂和N₂的体积比为1：1

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变

E．混合气体的密度保持不变

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（4）、在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．

①若在t₀时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是；

②若在t₀时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．

（5）、已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g） $\text{[math]}$ H=﹣41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是（填序号）

A、达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B、达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量 C、第6min时，若升高温度，反应正向移动 D、第8min时，若充入氦气，会导致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）

（6）、图3表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．

举一反三

温度	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）

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