使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂ ， 其生产流程如图1：

（1）此流程的第Ⅰ步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P_1　＜P₂ ． （填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K={#blank#}1{#/blank#} 

（2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：

从表中可以推断：该反应是{#blank#}2{#/blank#} 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为{#blank#}3{#/blank#} ．如图3表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是{#blank#}4{#/blank#} （写出一种）．

（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．

①已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol^﹣1和726.5kJ•mol^﹣1 ， 则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} 

②合成甲醇的方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．在230℃〜270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H₂）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是{#blank#}6{#/blank#} （填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是{#blank#}7{#/blank#}

③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH₃OH的物质的量分数为{#blank#}8{#/blank#} （保留1位小数）．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ， 引起了各国的普遍重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，

在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H₂）={#blank#}1{#/blank#} mol/（L•min）．

②该反应的平衡常数表达式为{#blank#}2{#/blank#} 　．

③下列措施中能使 n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是{#blank#}3{#/blank#} 

A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离        D．再充入1molCO₂和3molH₂

（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂ ， 还要求提供充足的O₂ ． 某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂ ， CO可用作燃料．

已知该反应的阳极反应为：4OH^﹣﹣4e^﹣═O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：{#blank#}4{#/blank#} 

②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：{#blank#}5{#/blank#}