试题 试卷
题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通
化学平衡建立的过程b
已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1
则SO2(g)+2CO(g)═S(s)+2CO2(g)△H=;
①比较P1、P2的大小关系;
②700℃时,在压强为P2时,假设容器为1L,则在该条件平衡常数的数值为(最简分数形式);
某温度下,在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),△H<0的正、逆反应速率的影响如图所示:
(1)加催化剂对反应速率影响的图象是{#blank#}1{#/blank#} (填序号,下同),平衡{#blank#}2{#/blank#} 移动.
(2)升高温度对反应速率影响的图象是{#blank#}3{#/blank#} 平衡向{#blank#}4{#/blank#} 方向移动.
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是{#blank#}5{#/blank#} 平衡向{#blank#}6{#/blank#} 方向移动.
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是{#blank#}7{#/blank#} ,平衡向{#blank#}8{#/blank#} 方向移动.
①根据图甲可判断反应的△H<0
②根据图乙,除去CuSO4溶液中的Fe3+ , 可加入CuO调节pH至3~5
③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)+2 B(g)⇌3 C(g)+ D(s)的影响
④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化的愔况.
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