碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡建立的过程b

（1）、在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g） $\text{[math]}$ Ni（CO）₄（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是（填字母编号）．

A、增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B、缩小容器容积，平衡右移，△H减小 C、反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D、当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

（2）、CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．

已知：CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣Q₁ kJ•mol^﹣¹

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹

则SO₂（g）+2CO（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=；

（3）、对于反应：2NO（g）+O₂═2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂ ，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线（如图1）．

①比较P₁、P₂的大小关系；

②700℃时，在压强为P₂时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为（最简分数形式）；

（4）、NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L．

举一反三

某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对反应速率影响的图象是{#blank#}1{#/blank#} （填序号，下同），平衡{#blank#}2{#/blank#} 移动．

（2）升高温度对反应速率影响的图象是{#blank#}3{#/blank#} 平衡向{#blank#}4{#/blank#} 方向移动．

（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是{#blank#}5{#/blank#} 平衡向{#blank#}6{#/blank#} 方向移动．

（4）增大O₂的浓度对反应速率影响的图象是{#blank#}7{#/blank#} ，平衡向{#blank#}8{#/blank#} 方向移动．

①根据图甲可判断反应的△H＜0

②根据图乙，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ ，可加入CuO调节pH至3～5

③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响

④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．

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