某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省南昌三中高二上学期期末化学试卷

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．

（1）、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）．

A.2v（NH₃）=v（CO₂） B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为．

（2）、已知：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^﹣）随时间变化趋势如图所示．

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为．

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：．

举一反三

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺

b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH₃COO^-+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^-

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