根据问题填空： - 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

盐类水解的原理 34

根据问题填空：

（1）、常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如表

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．

A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃

（2）、碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO₃^﹣水解的离子方程式：，常温下，0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^﹣、H₂CO₃、CO₃²^﹣、OH^﹣ 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．

（3）、实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．

几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为（K_spCu（OH）₂=2×10^﹣20mol²•L^﹣2）

（4）、难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe²⁺（aq）+S²^﹣（aq），在一定温度K_sp=c（Fe²⁺）c（S²^﹣）=6.25×10^﹣18 ，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²（H⁺）c（S²^﹣）=1.0×10^﹣22 ．将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=（已知lg2=0.3）

举一反三

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是{#blank#}1{#/blank#}．再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是{#blank#}2{#/blank#}．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度较大的是{#blank#}3{#/blank#}．

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白．NaClO₂溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^﹣、Cl^﹣等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）

下列说法正确的是（）

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性强于Cu²⁺的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

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