根据问题填空： - 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

盐类水解的原理 34

根据问题填空：

（1）、常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如表

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．

A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃

（2）、碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO₃^﹣水解的离子方程式：，常温下，0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^﹣、H₂CO₃、CO₃²^﹣、OH^﹣ 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．

（3）、实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．

几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为（K_spCu（OH）₂=2×10^﹣20mol²•L^﹣2）

（4）、难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe²⁺（aq）+S²^﹣（aq），在一定温度K_sp=c（Fe²⁺）c（S²^﹣）=6.25×10^﹣18 ，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²（H⁺）c（S²^﹣）=1.0×10^﹣22 ．将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=（已知lg2=0.3）

举一反三

下列说法不正确的是（）