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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷

硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．

①NH₄⁺含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L^﹣¹的盐酸标准溶液吸收．

蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L^﹣¹NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mLNaOH溶液．

②Fe²⁺含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0g固体．

③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：

（1）、装置中安全管的作用原理是．

（2）、冰盐水的作用是．

（3）、用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是．

（4）、测定Fe²⁺时．加人双氧水发生反应的化学方程式是．

（5）、如果在测定NH₄⁺含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe²⁺含量的测定（填“有”或“无”）影响．

（6）、根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO₄²^﹣ ）=，z=．

（7）、根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是．

举一反三

已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅ ．

②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄ ．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收.2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．

步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．

试填空：

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