空气中SO2含量是重要的空气质量指标．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2015年广东省湛江市高考化学模拟试卷

空气中SO₂含量是重要的空气质量指标．

（1）、某工厂SO₂的排放量规定不得超过0.10mg/（L烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中SO₂的含量，某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO₂完全被吸收，设溶液体积为1L，用1.0×10^﹣³mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm³）滴定，反应为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，实验所记录数据如下：

	溶有SO₂的溶液体积	饱和碘水体积	指示剂
第一次	25.00mL	6.05	2～3滴淀粉
第二次	25.00mL	7.20	2～3滴淀粉
第三次	25.00mL	5.95	2～3滴淀粉

a.取25.00mL的烟道气的水溶液所用仪器名称是

b.滴定终点标志为

c.该厂排放的烟道气中SO₂的含量为 mg/（L烟道气）

（2）、该同学在实验室还验证了SO₂能否与BaCl₂溶液反应的实验．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把SO₂通入装有1mol/LBaCl₂溶液的试管中后，出现了白色浑浊物．

a.该白色浑浊物为，产生该现象的原因可能是

b.为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，

请回答下列问题

①反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的N₂ ，其作用是：．

②该同学认为Ba（NO₃）₂溶液与BaCl₂溶液一样在理论上与SO₂也不会反应，请先判断正误（填“正确”、“错误”），如不正确则写出SO₂与Ba（NO₃）₂溶液反应的化学方程式．

举一反三

化学上常用燃烧法确定有机物的组成，如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

完成下列问题：

某学校研究性学习小组开展课题探究：

探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L^﹣1KMnO₄溶液与2mL 0.1mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别	草酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
①	2mL	20
②	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
③	2mL	30
④	1mL	20	1mL蒸馏水

黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂ ，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定，重复三次．

已知：4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

请回答下列问题：

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；

②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^﹣反应生成NO₃^﹣和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图：

请回答下列问题：

根据问题填空：

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