亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O； ③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量b

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；

②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^﹣反应生成NO₃^﹣和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

（1）、加热装置A前，先通一段时间N₂ ，目的是．

（2）、装置A中发生反应的化学方程式为．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤可获得CuSO₄•5H₂O．

（3）、仪器C的名称为，其中盛放的药品为（填名称）．

（4）、充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，，则产物是NaNO₂（注明试剂、现象）．

（5）、为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KmnO₄溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填代号）．

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数．

（6）、设计合理实验比较0.1mol•L^﹣1NaNO₂溶液中NO₂^﹣的水解程度和0.1mol•L^﹣1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．

举一反三

150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（　　）

现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H₂SO₄、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图

磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．

[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在 260℃和 400℃时分解产物不同．

[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂ ．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄²^﹣ ．

根据问题填空：

ClO₂(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

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