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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO₄ 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H₂O₂溶液时，发现：随着H₂O₂量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．

[提出假设]

假设一：产生的气体可能是O₂ ．

假设二：产生的气体可能是N₂、SO₂、CO₂等气体．

（1）、

请写出H₂O₂氧化FeSO₄的离子方程式　　．

[实验设计]

为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．

所用试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．

（2）、请完成下表中的内容：

实验过程和象限

结论

试管A中盛有；现象：

证明气体中含有SO₂

试管B中现象

试管C中现象现象：

证明气体中含有CO₂

（3）、根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe²⁺SCN^﹣（填“＞”或“＜”），理由是

（4）、有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO₄²^﹣ ，请设计一个简单实验验证．

实验过程	实验现象及结论

举一反三

某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N₂ ，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生．已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾．请回答下列问题：

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl₂溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
B	向氯仿（CHCl₃）样品中加入AgNO₃溶液	有白色沉淀产生	样品已变质
C	将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl₄振荡，静置	下层液体呈紫红色	样品未变质
D	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液	有白色沉淀产生	样品已变质

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