某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生．已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省宿迁市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N₂ ，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生．已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾．请回答下列问题：

（1）、铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是．

（2）、加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：．

（3）、C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是　　．

A、水 B、NaOH溶液 C、Na₂SO₃ D、NaHSO₃溶液

（4）、实验开始前，先通一段时间N₂的目的是．

（5）、可以证明H₂SO₃是弱酸的实验装置是．

（6）、E中的白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO₂具有性．

（7）、装置F的作用是，写出该装置中反应的化学方程式．

举一反三

请回答下列问题：

【实验】在0.1mol•L^﹣^l MgSO₄ ， 0.05mol•L^﹣^l﹣Al₂（ SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO K=4.5×10^﹣4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：

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