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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）．其反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂ ．

（1）、A中盛放70%H₂SO₄的仪器的名称为

（2）、仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是　

（3）、打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na₂S₂O₃溶液．该溶液中主要含有Na₂CO₃、Na₂SO₃两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．

①C装置中生成Na₂SO₃的化学方程式为　

②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na₂S₂O₃的操作步骤：；；过滤、洗涤、干燥．

（4）、为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L 酸性K₂Cr₂O₇溶液，

向其中加入过量的KI晶体（已知：Cr₂O₇²^﹣被还原成Cr³⁺ ，方程式为Cr₂O₇²^﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O），

并滴加几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）；用该蓝色溶液滴定上述所配Na₂S₂O₃溶液

（发生反应为I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣），消耗蓝色溶液20.00mL．计算该产品的纯度（写出计算过程）．

举一反三

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如图1：

肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．

CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

苯甲醛 $\text{[math]}$ 白色糊状物 $\text{[math]}$

试根据上述信息回答下列问题：

已知：

①ClO₂的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO₂ ，生成NaClO₂ ，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；

②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂＋10I⁻＋8H⁺ 2Cl⁻＋5I₂＋4H₂O。

③

请回答：

C装置可以加热，回答下列问题：

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