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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）．其反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂ ．

（1）、A中盛放70%H₂SO₄的仪器的名称为

（2）、仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是　

（3）、打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na₂S₂O₃溶液．该溶液中主要含有Na₂CO₃、Na₂SO₃两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．

①C装置中生成Na₂SO₃的化学方程式为　

②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na₂S₂O₃的操作步骤：；；过滤、洗涤、干燥．

（4）、为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L 酸性K₂Cr₂O₇溶液，

向其中加入过量的KI晶体（已知：Cr₂O₇²^﹣被还原成Cr³⁺ ，方程式为Cr₂O₇²^﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O），

并滴加几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）；用该蓝色溶液滴定上述所配Na₂S₂O₃溶液

（发生反应为I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣），消耗蓝色溶液20.00mL．计算该产品的纯度（写出计算过程）．

举一反三

[化学--选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

回答下列问题：

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