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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学模拟试卷

肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．

CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl

（1）、实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）

①配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）．

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

②锥形瓶中发生反应的化学方程式是．

③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^﹣¹盐酸、酚酞试液；

（2）、实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填标号）．

A．CO（NH₂）₂溶液B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是．

（3）、实验三：测定馏分中肼含量．

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^﹣¹的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）

①滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是．

②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为．

举一反三

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如图1：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

反应的化学方程式：

合成反应：

在a中加入40g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯20g。

可能用到的有关数据如下：

回答下列问题：

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