步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^﹣1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．

已知涉及的部分反应的离子方程式为：

步骤a：2MnO₄^﹣+5C₂O₄^2﹣+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

步骤b：2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI↓+I₂     I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ， 实现氧的固定．

Ⅱ．酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃^2﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）．

回答下列问题：

Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O

反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） Na₂S₂O₃（aq）

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．

回答问题：