Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定． Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤： ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中． ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟． ③趁热过滤，将...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年广西桂林中学高考化学考前适应性试卷（6月份）

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．

Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O

反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．

回答问题：

（1）、硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是．

（2）、仪器a的名称是，其作用是．

（3）、产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是．检验是否存在该杂质的方法是．

（4）、该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：．

（5）、Ⅱ．测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^﹣1碘的标准溶液滴定．

反应原理为2S₂O $\text{[math]}$ +I₂═S₄O $\text{[math]}$ +2I^﹣

滴定至终点时，溶液颜色的变化：

（6）、测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）．

（7）、Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用

Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO $\text{[math]}$ ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

举一反三

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

步骤一：在A中加入30mL干燥的苯和30g无水AlCl₃粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入7mL乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出HCl气体，HCl释放停止后，再加热至90~95℃，回流反应1h，形成黑黄色液体。装置如图1所示。

步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO₄干燥。

步骤三：分离提纯苯乙酮。

回答下列问题：

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