Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定． Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤： ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中． ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟． ③趁热过滤，将...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年广西桂林中学高考化学考前适应性试卷（6月份）

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．

Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O

反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．

回答问题：

（1）、硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是．

（2）、仪器a的名称是，其作用是．

（3）、产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是．检验是否存在该杂质的方法是．

（4）、该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：．

（5）、Ⅱ．测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^﹣1碘的标准溶液滴定．

反应原理为2S₂O $\text{[math]}$ +I₂═S₄O $\text{[math]}$ +2I^﹣

滴定至终点时，溶液颜色的变化：

（6）、测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）．

（7）、Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用

Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO $\text{[math]}$ ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

举一反三

部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.92g，经如图处理：

下列说法正确的是（）

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn²⁺可被空气中的氧气氧化成Sn⁴⁺； SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡．

I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物，实验装置如图所示．

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