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题型：多选题题类：真题难易度：普通

2016年高考化学真题试卷（江苏卷）

一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L^﹣¹			物质的平衡浓度/mol•L^﹣¹
容器	温度/℃	c（H₂）	c（CO）	c（CH₃OH）	c（CH₃OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A、该方应的正反应放热 B、达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C、达到平衡时，容器Ⅱ中c（H₂）大于容器Ⅲ中c（H₂）的两倍 D、达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

举一反三

将2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），达到平衡时SO₃为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（　　）

一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）

一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH₂O，在Ⅱ中充入1molCO₂和1mol H₂ ，在Ⅲ中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q₁、Q₂、Q₃ ．下列说法正确的是（　　）

若向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂ ，一定条件下发生反应：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a=0，b=0，则c={#blank#}1{#/blank#} 。

（2）若a=0.7，b=2.1，则：

①c={#blank#}2{#/blank#} 。

②这时反应向{#blank#}3{#/blank#} 进行，因为：{#blank#}4{#/blank#} 。

在容积不变的密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g) $\text{[math]}$ 2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L^－1、0.30mol·L^－1、0.20mol·L^－1 ，当反应达到平衡时Z₂的物质的量浓度不可能是（）

已知2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

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